弱电解质加水稀释平衡移动方向

题目

弱电解质加水稀释平衡移动方向
醋酸加水稀释,氢离子个数增加,氢离子浓度减小,但醋酸浓度也减小啊,为什么平横就正移了,求,

答案

从你这个层面可以解释为越弱越电离.
我觉得可以这样解释：
k是电离平衡常数.k只和温度有.
k=氢离子浓度乘以醋酸根离子浓度/电离后剩余的醋酸离子浓度
当加水稀释后浓度同比例下降,分子有两个,分母只有一个.所以下降的幅度分子比分母大
要保证k是不变地常数的情况下醋酸离子浓度要继续下降,提高氢离子浓度和醋酸根离子浓度
所以醋酸加水稀释后平衡往电离方向移动