称取铜锌混合物粉末10.0g置于烧杯中,……
题目
称取铜锌混合物粉末10.0g置于烧杯中,……
称取铜锌混合物粉末10.0g置于烧杯中,慢慢加入稀盐酸使其充分发生反应,直至固体质量不在减少为止,此时用去49.0g稀硫酸,剩余固体3.5g,
1.该混合物粉末中铜的质量分数是多少?
2,所用的稀盐酸溶质的质量分数是多少?
(有计算过程)
答案
Cu不与HCl反应
Zn+2HCl=ZnCl2+H2(气体)
65gZn与73gHCl完全反应.
1.剩余的质量为Cu的质量
所以 Cu的质量分数为 3.5/10*100%=35%
2.Zn的质量为10-3.5=6.5g
所以反应的HCl的质量为6.5/65*73=7.3g
所以 HCl%=7.3/49.0*100%=14.9%
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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