恒温恒容下反应 2A(g)⇌B(g),为什么冲入B气体,B浓度增加反应不往逆向移动反而向正向移动?答案说的是因为气压增加所以正向移动,但B的浓度增加了不应该逆向移动吗?而且气压的改变使平衡

题目

恒温恒容下反应 2A(g)⇌B(g),为什么冲入B气体,B浓度增加反应不往逆向移动反而向正向移动?答案说的是因为气压增加所以正向移动,但B的浓度增加了不应该逆向移动吗?而且气压的改变使平衡移动本质不是应该是浓度的改变吗?

答案

这是一个等效平衡问题,注意条件是恒温恒容,你的想法没有错,可是你考虑的只是刚加入b的时候的反应,我们所说的平衡向哪个方向移动指的是最终的结果,而不是过程,如果方程式右边生成物的比例增加,就是正向移动,左边比例增加,就是逆向移动,这是一个比例问题,即使右边生成物物质的量增加了,但是相对于原来的平衡,右边生成物在总物质中所占的比例减小,平衡也一样是逆向移动而不是正向移动.就这个问题来讲,恒温恒容,你可以这样考虑,分两步,原来的平衡先不变,充入的b气体先放到另一个与原容器温度、压强相等的容器,这时候b气体会建立一个平衡,且本平衡与原来的平衡相同,然后将刚才容器中建立平衡的气体压缩到原容器中,由于这两个平衡相同,这时增大压强,根据定律,平衡向体积减小的方向移动,即正反应方向移动.此时,这个新的平衡,与原来的平衡相比,b所占的比例增加,注意这是与原来的平衡时候b相比的,而不是和刚加入b的时候相比,刚加入b的时候没有稳定,不是平衡的.平衡向哪个方向移动,都是指的平衡以后