某硫酸厂用750吨黄铁矿(含FeS2 80%)为原料(所含杂质不参加反应),计算能生产98%的浓硫酸多少吨
题目
某硫酸厂用750吨黄铁矿(含FeS2 80%)为原料(所含杂质不参加反应),计算能生产98%的浓硫酸多少吨
答案
750t*80%=600t
FeS2----2S----2H2SO4
120 196
600t x*98%
120/600t=196/(x*98%)
x=1000t
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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