常见还原物质的还原性比较(物质so2

常见还原物质的还原性比较(物质so2

题目
常见还原物质的还原性比较(物质so2
答案
还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- SO32->H2SO3(SO2.nH2O)>SO2(干燥气体)
其中,亚硫酸根和亚硫酸具有强还原性,而干燥的二氧化硫气体还原性很弱.因为三氧化硫和浓硫酸氧化性很强,所以他们被还原后得到干燥二氧化硫气体还原性很弱.而在水溶液环境下,二氧化硫(亚硫酸)还原性强,因此其氧化产物稀硫酸氧化性弱. 在还原性顺序中,有SO2>I->Fe2+>Br-,这里的顺序
都是在水溶液中的顺序,其中的SO2自然是水合二氧化硫亚硫酸.推荐:常见的还原剂有 1活泼或较活泼的的金属,如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等 2低价金属阳离子,如Fe3+,Sn2+等 3非金属阳离子,如Cl-,B-,I-,S2-等 4某些非金属单质,如H2,C,Si 在含可变化合价的化合物中,具有中间价态元素的物质(单质或化合物)即可作氧化剂,又可做还原剂,例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性,又具有还原性. 1)根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱 氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 2)根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱 1金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 原子还原性逐渐减弱,对应阳离子氧化性逐渐增强. (金属还原性与溶液有关,如在稀盐酸,稀硫酸中Al比Cu活泼,但在浓硝酸中Cu比Al活泼 2非金属活动顺序 F Cl Br I S 原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阳离子还原性逐渐增强. 3)根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱 4)根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱,如: 2Fe+3Cl=(加热)2FeCl3 Fe+S=(加热)FS 可以判断氧化性:Cl2>S. 5)根据元素周期表判断氧化性,还原性的强弱 1同主族元素(从上到下) F Cl Br I 非金属原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强. Li Na K Rb Cs 金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱. 2同周期主族元素(从左到右) Na Mg Al Si P S Cl 单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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