利用碳棒,锌片和200mol稀硫酸组成原电池,当碳棒上共产生3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗
题目
利用碳棒,锌片和200mol稀硫酸组成原电池,当碳棒上共产生3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗
(1)写出原电池正负极的电极反应式
(2)计算有多少摩尔电子通过了导线
(3)计算原稀硫酸溶液的物质的量浓度
答案
(1)写出原电池正负极的电极反应式
正极：Zn-2e=Zn2+
负极：2H+＋2e=H2↑
(2)有0.3摩尔电子通过了导线
2e＋2H+=H2↑
2-------22.4
0.3-----3.36
(3)计算原稀硫酸溶液的物质的量浓度
H2SO4------H2
1-------22.4
0.15------3.36
1000×0.15/200=0.75mol/L
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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