为什么硫化氢轨道杂化类型是sp2 而不是sp?

题目

为什么硫化氢轨道杂化类型是sp2 而不是sp?
多原子物质如O2F2,或H2O2的中心原子是谁?轨道杂化类型怎样判断?
O2F2的分子键角为什么是109.5°?

答案

公式如下：（括号内为举例,以下均以H2S为例）
k=m+n
当k=2 sp杂化
k=3 sp2杂化
k=4 sp3杂化
其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数（此时n是H2S中的2）(中心原子：按字面意思理解,就是分子形成是被当做中心的原子,H2S的中心原子为S)
m=(e-nd)/2
m：孤电子对数(指未成键电子）
e：中心原子价电子数（价电子数就是最外层电子数,S的e=6）
n：和上面的n是同一个值
d：与中心原子结合的原子最多能接收的电子数（与中心原子结合的原子指H原子,最外层差1 个电子排满,此处d=1）
于是,H2S的k=2+(6-2*1)/2=2
故H2S是sp3杂化
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1）硫化氢是SP3杂化（看楼主的问题,我还以为我算错了,算了好几遍）.
2）多原子物质的中心原子在高中阶段视为结合原子最多的物质,其实杂化类型应该说“XYZ分子中的X原子是sp?杂化”.
3）多原子的杂化类型判断（例O2F2）：与中心原子(O)直接结合的原子数n(一个O一个F,记为2）和硫孤电子对数m的和,即
k=m+n
当k=2 sp杂化
k=3 sp2杂化
k=4 sp3杂化
（请参阅…………以上部分）
4）O2F2是sp3杂化,所以每个氧原子的成键都是正四面体型,键角就应该是109.5°.