某化合物5.2g在氧气中燃烧生成17.6g二氧化碳的3.6g的水
题目
某化合物5.2g在氧气中燃烧生成17.6g二氧化碳的3.6g的水
(1)是确定化合物中个元素的质量比.
(2)是确定该化合物中各元素的原子个数.
答案
(1)设CxHyOz (2)因为n(C)/n(H)=1/1
17.6/44=0.4mol 所以是C2H2.
3.6/18=0.2mol
n(C)=0.4mol
n(H)=0.2*2=0.4mol
m(O)=5.2-12*0.4-1*0.4=0 g
所以没有氧元素
m(C)/m(H)=4.8/0.4=12/1
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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