弱电解质在水溶液中部分电离,可水解的盐溶液中,离子发生微弱水解 如.0.1mol/L的乙酸溶液和0.1mol/L的乙钠溶液中c(CH3COO-)不相等

弱电解质在水溶液中部分电离,可水解的盐溶液中,离子发生微弱水解 如.0.1mol/L的乙酸溶液和0.1mol/L的乙钠溶液中c(CH3COO-)不相等

题目
弱电解质在水溶液中部分电离,可水解的盐溶液中,离子发生微弱水解 如.0.1mol/L的乙酸溶液和0.1mol/L的乙钠溶液中c(CH3COO-)不相等
能帮我理解下吗 谢谢
用电离方程式解析下哈
答案
0.1mol/L的乙酸溶液和0.1mol/L的乙酸钠溶液中c(CH3COO-)不相等.
因为乙酸是弱电解质,在水溶液中只有少部分电离,它的电离度才是1.33% ,也就是100个乙酸分子中才有1.33个乙酸电离.电离方程式:CH3COOHCH3COO-+ H+,所以0.1mol/L的乙酸溶液中c(CH3COO-)很小,c(CH3COO-)远远的小于0.1mol/L.
而乙酸钠是强电解质,在水溶液中全部电离,CH3COONa=CH3COO-+Na+ ,乙酸钠又是强碱弱酸盐,所以水解,水解方程式:CH3COO-+H2OCH3COOH+ OH- ,CH3COO-的水解只是极少量的,故c(CH3COO-)比较大,小于0.1mol/L,但近似为0.1mol/L.
所以0.1mol/L的乙酸溶液和0.1mol/L的乙酸钠溶液中c(CH3COO-)不相等.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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