过氧化氢溶液68.0克＋二氧化锰1．0克――剩余的混合物67．4克计算该溶质的质量分数
题目
过氧化氢溶液68.0克＋二氧化锰1．0克――剩余的混合物67．4克计算该溶质的质量分数
答案
反应放出氧气的质量:68.0g+1.0g-67.4g=1.6g
设过氧化氢的质量为x(这里说的是溶质,不是溶液的质量)
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
解得x=3.4g
过氧化氢的质量分数为3.4g/68g*100%=5%
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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