Na、Al、S、Cl半径依次减小,则它们对应离子的半径也依次减小,这句话为什么错.那Na+、Al3+、S2-、Cl-的半径应如何比较.
题目
Na、Al、S、Cl半径依次减小,则它们对应离子的半径也依次减小,这句话为什么错.那Na+、Al3+、S2-、Cl-的半径应如何比较.
答案
Na、Al、S、Cl半径依次减小是正确的,离子半径由大到小是S2->Cl->Na+>Al3+.Na+、Al3+含有两个电子层,S2-、Cl-含有3个电子层.比较原则:先看电子层数,电子层数多的是半径大的.电子层数相同的,看核电荷数,核电荷数大的...
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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