如图：以一铜锌合金为阳极，一纯铜为阴极（起始时两电极质量相等），进行电解，电解液为硫酸铜溶液，当外电路有1.806×1023个电子转移时，阴极比阳极重19.25g，求铜锌合金中铜的质量分

题目

如图：以一铜锌合金为阳极，一纯铜为阴极（起始时两电极质量相等），进行电解，电解液为硫酸铜溶液，当外电路有1.806×10²³个电子转移时，阴极比阳极重19.25g，求铜锌合金中铜的质量分数．
（已知：电极反应式为  阳极：Zn-2e^-=Zn²⁺、Cu-2e^-=Cu²⁺阴极：Cu²⁺+2e^-=Cu  ）

答案

电解时，设阳极上消耗锌的物质的量为xmol，消耗铜ymol，转移的电子的物质的量为1.806×1023个6.02×1023个/mol＝0.3molZn-2e-=Zn2+1  2x  2xCu-2e-=Cu2+1  2y  2y所以阳极失电子的物质的量为2x+...