Na2CO3溶液为什么显碱性
题目
Na2CO3溶液为什么显碱性
硫酸铵溶液为什么显酸性?用电离方程式表示 并举出一些正盐的水溶液不是中性的例子并附带电离方程式或语言说明谢谢
答案
因为强碱和强酸在水中基本都是完全电离的,而弱碱和弱酸在水中不能完全电离,水自发电离后生成H+和OH-像Na2CO3溶液中H+与CO3 2-倾向于生成H2CO3分子
所以溶液中OH-就会远多于H+,所以显碱性,硫酸铵则是倾向于生成一水合氨,溶液中H+多余OH-,所以显酸性
像K2CO3,FeCl3等等
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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