初三化学方程式计算!求高手!急!
题目
初三化学方程式计算!求高手!急!
生铁是铁和碳的合金,为了测定钢铁厂生铁样品中铁的质量分数,在实验将6.0g生铁样品放入烧杯中加入65.0g稀硫酸恰好完全反应.
（1）求生铁样品中铁的质量分数为多少?
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少? 要过程
答案
可知产生氢气质量m（H2）=0.2gFe+H2SO4==FeSO4+H256 152 2m(Fe) m(FeSO4) 0.2g可得m(Fe) =5.6g m(FeSO4)=15.2g所以生铁样品中铁的质量分数为：5.6:6=93.3%反应后所得溶液中溶质的质...
举一反三
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