向0.1mol/L的氨水中通入少量HCL(g),则溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)怎么变化
题目
向0.1mol/L的氨水中通入少量HCL(g),则溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)怎么变化
答案
NH3.H2O NH4+ + OH-
电离平衡常数K=c(OH-)c(NH4+)/c(NH3.H2O)
c(OH-)/c(NH3.H2O)=K/c(NH4+)
加入少量HCL(g),与OH-反应,使OH-浓度减少,平衡向右方向移动,使c(NH4+)增大,所以溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)变小.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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