有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量为0.584克,放入9.436克水中,当反应结束时,可生成氢气0.02克.

题目

有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量为0.584克,放入9.436克水中,当反应结束时,可生成氢气0.02克.
（1）此金属钠中有多少克的钠在与水反应前被氧化?
（2）所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少?
可不可以不用MOL
没学过```

答案

解:此反应中水是过量的,因此钠完全消耗. 生成的氢气的物质的量为:n(H2)=0.02/(2g/mol) =0.01mol 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2 : 1 0.02mol 0.01mol 所以,金属钠的质量为:m(Na)=23g/mol*0.02mol=0.46g 则:m(Na2O)=0.584g-0.46...