一道关于氧化还原的高中化学题
题目
一道关于氧化还原的高中化学题
对于NO和NH3反应生成N2和H2O的反应,若NH3过量,且经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g,求参加反应的NO的物质的量.（答案上是用6*1.4/28,得0.3,它的做法依据是什么?怎么知道反应的NO的物质的量与
还原得到的N2比经氧化得到的N2
的差量成正比?）
答案
先配平化学方程式NO为系数6 ,NH3为4,N2为5,H2O为3.假设NO的物质的量为x mol.则还原得到的N2为1x/2 ,氧化得到的N2为1x/3,差为1x/6 即为1.47g 因此1x/6 *28=1.4 结果为0.3
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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