为什么CO2中的C是sp杂化?

题目

为什么CO2中的C是sp杂化?
C的电子排布是2s2 2p2 那我如果用sp杂化的话,两条简并轨道里就只有一条是单电子啊.另外的电子从哪里来?而且两个O要怎么放电子?.求不要用vsper理论解释= =那个理论,我已经懂了

答案

就假设是sp(x)杂化好了,那麼2个在x轴上的sp轨道分别放置一个电子,就是2电子.C还剩馀2电子,分别位於py和pz上.
O是2s22p4,其中p轨道一个全满两个半满.那麼半满的轨道,其中一个(假设是px)就会与C的sp(x)重合,两个单电子成对.另一个(假设是py)就和C的py重合,电子成对.pz上是孤对电子不管.
另外一个O也是一样的,首先px与sp(x)重合成对,然後由於C的py跟前一个O的py成对了,因此第二个O的py就不能再放单电子而是放孤对电子.C的pz上有单电子,O的另一个单电子就在pz重合成对.
这样一来就有了O-C-O'(为了区别两个O,用O'表示其中一个)是主链,O和C的py重合成对,O'的py是孤对电子,3个py重合,形成了π34.另一边也一样,C和O'的pz成对,O的pz是孤对电子,又产生一组π34