将一块生锈的铁块至于稀硝酸中,反应结束后收集到1.21L NO气体（标准状况）,溶液中还剩3g单质铁.取出后,想溶液中同于10.65g Cl2 ,恰好使溶液中的Fe2+全部被氧化（假设Cl只与Fe2+

题目

将一块生锈的铁块至于稀硝酸中,反应结束后收集到1.21L NO气体（标准状况）,溶液中还剩3g单质铁.取出后,想溶液中同于10.65g Cl2 ,恰好使溶液中的Fe2+全部被氧化（假设Cl只与Fe2+反映）.求生锈的铁片总质量（铁锈成分以Fe2O3·H2O计算）

答案

硝酸溶解有铁剩余=>溶液里是Fe2+
10.65g Cl2=>0.15molCl2=>得0.3mol电子
1.21L NO(?是1.12吧）=>0.05molNO=>失0.15mol电子
Fe2+->Fe3+=>失1电子=>有0.3molFe2+（Cl2氧化）
Fe->Fe2+=>失去2电子=>溶解Fe:0.075mol
余下的0.225molFe2+是由Fe和Fe3反应而来
Fe(0.075)+2Fe3+(0.15)=3Fe2+
总溶解Fe:0.15mol Fe2O3.H20:(0.15/2)mol
让后算出来加起来