常温下,实验测得0.1mol/L醋酸钠溶液PH=8
题目
常温下,实验测得0.1mol/L醋酸钠溶液PH=8
常温下,实验测得0.1mol/L醋酸钠溶液PH=8,则已水解的醋酸根离子占全部醋酸根离子的百分比
若测得2L0.1mol/L的强碱弱酸盐NaA溶液PH值为10,则A-的水解度是?
答案
醋酸根离子水解产生氢氧根离子和醋酸.两者比例为1:1.而PH=8.说明氢离子有1X10(-8)个.(因为是1L).所以氢氧根离子个数为1X10(-6).(因为是常温下.)所以醋酸个数也是1X10(-6)个.而醋酸则是已水解的醋酸根离子.所以.已水解的醋酸根离子占全部醋酸根离子的百分比为1X10(-6)/0.1即1X10(-5).也就是0.001%.
希望没解错.太久没学化学了.
第二问的解法和第一个没多大区别.理解了第一个后做第2个就很简单了.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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