氧气中氧原子共用电子对为什么是2?

氧气中氧原子共用电子对为什么是2?

题目
氧气中氧原子共用电子对为什么是2?
答案
首先氧气分子中氧原子之间形成的是共价键.因为每个氧原子的最外层电子数为6 ,若想达到8电子稳定结构,那么每个氧原子都要拿出两个电子来共用,这样就形成了两对共用电子对.从而相对每个氧原子来说就达到8电子的稳定结构.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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