【化学】盐类水解时为什么强酸（碱）不与氢离子或氢氧根结合?

题目

【化学】盐类水解时为什么强酸（碱）不与氢离子或氢氧根结合?
例如CH3COONa（醋酸钠）,在水溶液中电离形成Na+和CH3COO-,为什么只有CH3COO-与水中H+结合破坏电离平衡,而Na+却不与OH-结合呢?

答案

首先得分清强电解质和弱电解质的概念：
强电解质容于水后几乎全“电离”（不以分子状态存在于水中、通过导电性可粗略知道）,
弱电解质容于水则相反.
强电解质有强酸、强碱、及前两者够成的盐.HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba（OH）2.（BaSO4难容于水但少量容于水部分全部电离!）
弱电解质有弱酸、弱碱、及前两者够成的盐.H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH、
（CH3COO）2Pb（醋酸铅）.
强电解质容于水部分以离子状态存在,
弱电解质溶于水部分以分子状态存在.
水本身就是弱电解质H2O少量以离子状态存在,遇到比它还弱的电介质产生,水会加速电离来达到新平衡也就是消耗水.
CH3COO-是弱酸的酸根和H+组成弱电解质CH3COOH结合后很难电离、NaOH为强碱结合了也会电离的.