amol 98％的浓硫酸,与bg铝镁合金反应.生成0.75mol气体.求反应镁的质量.

题目

amol 98％的浓硫酸,与bg铝镁合金反应.生成0.75mol气体.求反应镁的质量.
原题忘了,如果给的条件不够.做不出来.那就说一说浓硫酸与铝镁金属反应解题思路吧.（我知道浓硫酸会变稀这一点）

答案

估计是求不出来!条件不够!
你只要抓住Al不会生成气体,因为会与98%的硫酸发生钝化!
产生的气体都是Mg产生的
刚开始时浓硫酸】
2H2SO4+Mg===MgSO4+SO2+2H2O
接下来如果Mg的量够久硫酸变稀释
H2SO4+Mg===MgSO4+H2
因为Mg最终都是生成Mg2+,所以计算过程可以根据Mg的电子守恒来计算
希望有帮助!
有帮助就给个采纳!