2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2 中的O的价态是怎么变的,为什么H2O既不是还原剂也不是氧化剂
题目
2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2 中的O的价态是怎么变的,为什么H2O既不是还原剂也不是氧化剂
答案
过氧化钠与水反应的这个方程式不完整,还有中间的反应.
Na2O2+2H2O ==== 2NaOH + H2O2
2H2O2==Δ== 2H2O+ O2↑,
因为反应是放热的,所以双氧水才会被分解.从这两个反应式可以看出,O2中的O是来源于H2O2,H2O2中的O是来源于NA2O2的,从最后一个反应可以看出,H2O2既是氧化剂又是还原剂的.事实上NA2O2是一种很强的氧化剂.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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