在实验室制取氧气时,取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g,加热至不再产生气体为止,收集到一定质量的氧气.某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量,他们将加热后剩余物冷却到一定温度后,通过多次加水测

题目

在实验室制取氧气时,取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g,加热至不再产生气体为止,收集到一定质量的氧气.某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量,他们将加热后剩余物冷却到一定温度后,通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出.加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）
编号 1 2 3 4
加水M 10 10 10 10
剩余固体M 7.25 4.05 m 3
求所制得氧气的质量

答案

第一次加水溶解7.25-4.05=3.2g的KCl
最后剩余3g不溶的二氧化锰,说明第二次加水后还溶解了4.05-3=1.05gKCl
说明第二次加水后KCl全部被溶解了
所以m=3
由此可得出氯酸钾的质量为15.25-3=12.25g
方程解下
2KClO3=2KCl+3O2
245 96
12.25g m(O2)
生成的氧气质量 m(O2)=12.25/245*96g=4.8g
希望帮到你o(∩_∩)o
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