高中化学电子守恒的题.
题目
高中化学电子守恒的题.
14g铜银合金与一定量某浓度的硝酸完全反应后,将放出的气体与0.05mol O2混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中铜的质量为___.
根据电子守恒,有 n（Cu）×2+n（Ag）×1=0.05×4
题中相当于是铜和银与氧气的氧化还原,铜和银失去的电子为左边,但是右边的式子是怎么列的?×4 是怎么回事?求教.
答案
生成的NO或NO2与氧气反应,氧气每mol得电子4mol.0价氧原子变为-2价氧原子,每个氧分子有两个氧原子.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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