分不多但希望有人帮忙,谢谢了）分镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后线滤液

题目

分不多但希望有人帮忙,谢谢了）分镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后线滤液
镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后线滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有 ()
A.AlO2-
B.Cu2+
C.Al3+
D.Mg2+
请问为什么是AlO2-
是怎样判断的?是怎样的过程.
里面还存在什么离子.
为什么不是BCD.希望解析,越详细越好,
分不多了,但希望有人帮忙,短时间里一定采纳

答案

AlO2- 是偏铝酸根离子 Al(OH)3+OH- == AlO2- +2H2O
Al3+ + 4OH- == AlO2- +2H2O
Al(OH)3既能与酸反应,又能与碱反应
加过量碱后Mg2+转变成氢氧化镁沉淀 铜始终是金属
Al3+则与过量碱反应生成AlO2-