1、在0.1mol/L的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是：

题目

1、在0.1mol/L的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是：
A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
D.c(Na+ )=2c(A2-)+2c(HA-)
2、物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是（ ）
A、 NH4Cl B、NH4HSO4 C、CH3COONH4 D、NH4HCO3

答案

1、选AC
由物料守恒,得：溶液中所有含有A元素的微粒的浓度加起来等于0.1mol/L
所以c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L,A对；
根据质子守恒,应该是：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A),B错；
根据电荷守恒,应该是：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),C对；
根据物料守恒,Na+浓度是溶液中所有含有A元素的微粒浓度之和的2倍,所以应该是：c(Na+ )=2c(A2-)+2c(HA-)+2c(H2A),D错.
2、选B
四种物质中都只含有1个NH4+
而NH4+水解显酸性,所以如果溶液中本身就有离子能电离出H+,就会抑制NH4+的水解,这样NH4+的浓度大.
四种物质中,只有NH4HSO4中能电离出H+(HSO4-完全电离生成H+和SO4^2-),所以NH4HSO4溶液中NH4+浓度最大.