将1.28g铜粉溶在硝酸中,假设产生 气体不含N2O4,则参与反映的硝酸物质的量可能为?
题目
将1.28g铜粉溶在硝酸中,假设产生 气体不含N2O4,则参与反映的硝酸物质的量可能为?
将1.28g铜粉溶在硝酸中,假设产生 气体不含N2O4,则参与反映的硝酸物质的量可能为?05mol 为什么 怎么算的
请详细说明.
答案
不含四氧化二氮那么说明全部声称二氧化氮 (2NO2→N2O4 可逆反应,这里不发生)不知道是浓的还是稀的假设是浓硝酸Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H20 这是反应式而Cu质量为0.02mol 按照比例关系,硝酸用去了0.08mol若硝酸是...
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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