实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，现用25g含碳酸钙为80%的大理石与200g稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应．试计算： （1）生成二氧化碳的质量是多少？ （2）所用稀盐

题目

实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，现用25g含碳酸钙为80%的大理石与200g稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应．试计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少？
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

答案

（1）设生成二氧化碳的质量为x，消耗HCl的质量为y，生成氯化钙的质量为z．
2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
73    100    111      44
y    25g×80%  z        x
 

100

25g×80%

＝

44

x

x=8.8g

73

y

＝

100

25g×80%

y=14.6g

111

z

＝

100

25g×80%

z=22.2g
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数=

14.6g

200g

×100%=7.3%
（3）反应后所得溶液的质量分数是=

22.2g

25g×80%+200g−8.8g

×100%=10.5%
答：（1）生成二氧化碳的质量是8.8g；（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是14.6%；（3）反应后所得溶液的质量分数为10.5%．