2、 在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体,电火花点燃后,三种气体都正好反应完全,冷却到室温,所得溶液得质量分数为25.26%,则原混合气体中三者得分子个数之比为(A)6:3:1 (B)9:6:

题目

2、 在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体,电火花点燃后,三种气体都正好反应完全,冷却到室温,所得溶液得质量分数为25.26%,则原混合气体中三者得分子个数之比为(A)6:3:1 (B)9:6:1 (C)13:6:1 (D)15:8:1巧思时,根据2H2+O2==2H2O,H2+Cl2===2HCl.可得出n(H2)=2n(O2)+n(Cl2),分析四选项只能是C.问:请问怎样看出他们在量的关系啊?

答案

只有2个反应
2H2+O2==2H2O,H2+Cl2===2HCl
所以,第一个反应说明,H2是O2的2倍
第二个反应说明H2与Cl2等分子数
2个反应都是恰好完全反应
即物质的量,n(H2)=2*n(O2) + n(Cl2)
只有C符合