硫酸亚铁溶液的配制问题

题目

硫酸亚铁溶液的配制问题
请问用绿矾配制10%的硫酸亚铁溶液100g,
硫酸亚铁的相对分子质量为：152
绿矾的相对分子质量为：278
因此1g绿矾中FeSO4的质量为：
1(g) *（152/278）= 0.5468(g) 百分比为：0.5468 * 100% = 54.68%
溶液质量为：100g 溶质质量分数为：10% 需要硫酸亚铁的质量为：
100(g) * 10% = 10(g)
根据1g绿矾中所含硫酸亚铁的质量比54.68%计算：
10(g)/54.68% = 18.3(g)
得需要绿矾：18.(g
100(g) - 18.3(g) = 81.7(g)
得需要水：81.7g
配制10%硫酸亚铁100g ：需要绿矾18.3g,水81.7g
还有配制时浓硫酸和铁粉的用量适宜在多少

答案

你的计算过程没有问题.
若要准确浓度,是不能加浓硫酸与铁的.否则浓度不准确了.但是不加酸会水解,不加铁亚铁会被氧化为Fe3+.所以不知道如何回答你的问题了.