设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A.常温下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B.1mol羟基中电子数为10NA C.在反应KIO3+6HI=KI

题目

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A. 常温下，1L0.1mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2N_A
B. 1mol羟基中电子数为10N_A
C. 在反应KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3molI₂转移的电子数为6N_A
D. 常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4N_A

答案

A、利用原子守恒，可推知氮原子数为0.2N_A，故A对；
B、一个羟基中电子数为9，则1mol羟基中电子数为9N_A，故B错；
C、反应KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，生成3molI₂ 时，1molKIO₃的I的化合价从+5价变为了0价，6molHI中有5molHI的I的化合价从-1价变为了0价，因此生成3molI₂转移电子数为5mol，故C错；
D、常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，则22.4L乙烯不为1mol，故D错；
故选：A．