过渡金属d电子数?

题目

过渡金属d电子数?
请问Fe的外层电子排布为 3d64s2,Fe的d电子数为6还是8啊?
d8 d9 d10 书上这样写的又是什么意思呢？
Fe（3d64s2） Co（3d74s2） Ni（3d84s2)

答案

你不是写的很清楚了吗?
Fe 3d电子层是6个 4s层是2个 这里的电子层不是一般所讲的电子层
而是电子亚层! 因为Fe的排布是4s层2个电子,所以Fe才会显示出有别于按照电子轨道排布的价位,显示出+2价!
电子亚层：指原子核外的同一电子层中,根据电子能量的差异和电子云形状的不同而分成的电子层.分别用s、p、d、f等符号表示.k电子层只有一个亚层(即s亚层),l电子层有两个亚层(即s亚层和p亚层),m电子层有三个亚层(即s、p、d亚层)等.
电子亚层之一
在相同电子层中电子能量还有微小的差别,电子云形状也不相同,根据这些差别把一个电子层分为几个亚层.电子亚层可用表示,=0、1、2、3、…（n-1）,n为电子层数.即K层（n=1）有0一个亚层（s）；L层（n=2）有0、1两个亚层,即2s、2p；M层（n=3）有0、1、2三个亚层,即3s、3p、3d.同理N层有4s、4p、4d、4f四个亚层.不同亚层的电子云形状不同,s亚层（=0）的电子云形伏为球形对称；p亚层（=1）的电子云为无柄哑铃形（纺锤形）；d亚层（=2）的电子云为十字花瓣形等.同一电子层不同亚层的能量按s、p、d、f序能量逐渐升高.
电子亚层之二
在同一电子层中,电子的能量还稍有差异,电子云的形状也不相同.因此电子层还可分成一个或n个电子亚层.
通过对许多元素的电离能的进一步分析,人们发现,在同一电子层中的电子能量也不完全相同,仍可进一步分为若干个电子组.这一点在研究元素的原子光谱中得到了证实.
电子亚层分别用s、p、d、f等符号表示.不同亚层的电子云形状不同.s亚层的电子云是以原子核为中心的球形,p亚层的电子云是纺锤形,d亚层为花瓣形,f亚层的电子云形状比较复杂.
K层只包含一个s亚层；L层包含s和p两个亚层；M层包含s、p、d三个亚层；N层包含s、p、d、f四个亚层.
回答者：cyrainfish - 见习魔法师 二级 7-22 15:01
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电子亚层吧.下附电子亚层一些知识.
另外,f d s p
这个表示电子层的分层,也就是亚电子层.这个能够决定电子的能量,转速,和旋转方向, s是亚层的第1层,能量最小,在同层内离原子核最近,以后是p,d,f
,右上角的数字表示这个亚层的电子的数目,一般遵循最多电子数s=2 p=6 d=10 f=14,第1层电子就只有s亚层,第2层电子就有s ,p 有时候电子亚层会出现能级交错的情况,比如3d的电子能量大于4s 所以也就出现了过渡金属元素的化合价不一定是最外层电子数的原因之一 .
电子所在的原子轨道离核越近,电子受原子核吸收力越大,电子的能量越低.反之,离核越远的轨道,电子的能量越高,这说明电子在不同的原子轨道上运动时其能量可能有所不同.原子中电子所处的不同能量状态称原子轨道的能级.
根据原子轨道能级的相对高低,可划分为若干个电子层,K、L、M、N、O、P、Q….同一电子层又可以划分为若干个电子亚层,如s、p、d、f等.每个电子亚层包含若干个原子轨道.
原子轨道的能级可以通过光谱实验确定,也可以应用薛定谔方程求得.原子轨道的能级与其所在电子的电子层及电子亚层有关, 还与原子序数有关.
E1s＜E2s＜E2p＜E3s＜E3p＜E4s＜E4d＜E4p＜E5s＜E5p＜E6s＜E4f＜E5d
规则E：np＞（n－1）d＞（n－2）f＞ns
1、不同电子层能级相对高低K2、同一电子层不同亚层：ns3、同一亚层内各原子轨道能级相同,称为简并轨道.
4、原子轨道能级随原子序数增大而降低.
电子轨道亚层在周期表上也有,就是那个S、P、D、F、G等就是亚层排布.
S亚层最多容纳两个电子,D层最多6个,依次为10个、14个.
另外在分析时候还要考虑能级交错.
给你举个例子,铁的亚层在书上标的是3D6 4S2,这就是说,铁的第四层只用到S层,有两个电子,而第三层用到D层,D层有六个,这说明第三层的S、P层都饱和,所以S层有2个,P层有6个,D层有6个（上面分析的）所以铁的第三层有2+6+6=14个电子.