9.2克的化合物R在氧气中燃烧,只生成17.6克CO2和10.8克的H2O,为什么R中一定含有C,H,O三种元素?
题目
9.2克的化合物R在氧气中燃烧,只生成17.6克CO2和10.8克的H2O,为什么R中一定含有C,H,O三种元素?
答案
17.6克CO2和10.8克的H2O m(C)=17.6*12/44=4.8 g m(H)=10.8*2/18=1.2 g m(C+H)=4.8+1.2=6.0 g 化合物R=9.2克 剩余质量=9.2-6.0=3.2 g 所以m（O）=3.2 g n（C）：n（H）：n（O）=4.8/12：1.2/1：3.2/16==2：6：1 C2H5OH（CH3CH2OH乙醇）
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举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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