SO2和H2S两种气体共5mol ,混合反应后,测得氧化产物比还原产物多16g,则,SO2和H2S的物质的量之比可能为?
题目
SO2和H2S两种气体共5mol ,混合反应后,测得氧化产物比还原产物多16g,则,SO2和H2S的物质的量之比可能为?
选项：A.1：2 B.2：1 C.1：4 D.3：2 为什么选择CD
打错了。氧化产物比还原产物多32g!
答案
2 H2S + SO2 = 3S + 2 H2O 反应中的2mol S被氧化,1mol S 被还原,氧化产物比还原产物多1mol、32g.
所以反应消耗的H2S与SO2物质的量之比为2：1,还有2mol 未反应的气体,可能是H2S,也可能是SO2.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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