将38.4gCu加入到500mL浓度均为1mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反应后，生成的NO物质的量为（　　） A.0.375mol B.0.125mol C.0.4mol D.0.

题目

将38.4gCu加入到500mL浓度均为1mol/L的HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，充分反应后，生成的NO物质的量为（　　）
A. 0.375mol
B. 0.125mol
C. 0.4mol
D. 0.5mol

答案

溶液中的氢离子来源于硝酸及硫酸的电离，所以氢离子的物质的量=1mol/L×0.5L×1+1mol/L×0.5L×2=1.5mol，
NO₃^-的物质的量=1mol/L×0.5L=0.5mol，38.4gCu的物质的量=

38.4g

64g/mol

=0.6mol，
则：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O 
  0.6mol 1.6mol 0.4mol
故H⁺不足，Cu与NO₃^-有剩余，根据H⁺计算NO，由方程式可知生成NO的物质的量=1.5mol×

2

8

=0.375mol，
故选A．