1.06克某有机化合物A完全燃烧后,得到1.79LCO2气体(标况)和0.90克H2O,该有机物对空气相对密度是3.66
题目
1.06克某有机化合物A完全燃烧后,得到1.79LCO2气体(标况)和0.90克H2O,该有机物对空气相对密度是3.66
求分子式
答案
分子式是C8H10.
CO2的物质的量是n=V/Vm=1.79/22.4=0.08mol
H2O的物质的量是n=m/M=0.9/18=0.05mol
1个CO2含有1个C原子,所以C原子的物质的量是0.08mol,质量是0.08*12=0.96g
1个H2O含有2个H原子,所以H原子的物质的量是0.1mol,质量是0.1*1=0.1g
C和H元素的质量和是0.96+0.1=1.06g,所以该物质只含有C、H元素,没有O元素,最简式是C8H10.
相对密度比等于相对分子质量之比,空气的平均相对分子质量为29,有机物的相对分子质量为3.66*29=106,(8*12+10)x=106,x=1,所以化学式是C8H10.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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