将20mL 0.4moL/L 的硫酸溶液跟50mL 0.1 mol/L 的氢氧化钡溶液混合,假设得70mL混合溶液 ,则混合溶液中H离子和硫酸根离子浓度分别为多少?——加急

题目

将20mL 0.4moL/L 的硫酸溶液跟50mL 0.1 mol/L 的氢氧化钡溶液混合,假设得70mL混合溶液 ,则混合溶液中H离子和硫酸根离子浓度分别为多少?——加急

答案

n(H+)酸=c(H+)V酸=2c(H2SO4)V酸=2×0.4×0.02=0.016mol
n(SO42-)酸=c(SO42-)V酸=c(H2SO4)V酸=0.4×0.02=0.008mol
n(OH-)碱=c(OH-)V碱=2c(Ba(OH)2)V碱=2×0.1×0.05=0.01mol
n(Ba2+)碱=c(Ba2+)V碱=c(Ba(OH)2)V碱=0.1×0.05=0.005mol
0.005mol的Ba2+可以结合0.005mol的SO42-变为沉淀,则溶液中还剩余硫酸根离子的物质的量为：
n(SO42-)=0.003mol
c(H+)混=【n(H+)酸 - n(OH-)碱】/ V总=【0.016mol - 0.01mol】/ 0.07L=0.086mol/L
c(SO42-)=n(SO42-)剩 / V总=0.003mol / 0.07L=0.043mol/L
请采纳.