在MnO2+4HCl==MnCl2+Cl+2H2O中,氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）

题目

在MnO2+4HCl==MnCl2+Cl+2H2O中,氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ）
若在标准状况下,收集到4.48L的cl2,则参加反应的mno2为（）mol,被氧化的HCl为（）mol

答案

根据化合价的升降来确定氧化剂和还原剂,在这里面由于二氧化锰的四价锰降价变为2价,所以二氧化锰为氧化剂,而盐酸中-1价的氯升价所以盐酸作还原剂,但是要注意,反应中4个氯离子中只有两个氯离子做还原剂被氧化,另外两个是和二价锰离子成盐,所以氧化剂和还原剂物质的量之比为1:2
收集到4.48L的氯气,即0.2mol的氯气,根据方程式可以得出参加反应的二氧化锰为0.2mol,被氧化的氯化氢为0.4mol（其实直接写离子方程式便可以很快得出结果）
祝学习更上一层楼