问重铬酸钾和硫酸和过氧化氢氧化还原反应的方程式如何写

题目

问重铬酸钾和硫酸和过氧化氢氧化还原反应的方程式如何写
今天考试的题,卷子不在身边,可能有出入
K2Cr2O7 + H2SO4 + H2O2 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + O2 + H2O
氧化：3e- +2H+ +Cr2O7 2- → 2Cr3+ +H2O
还原：3*(2H2O2 → O2+2H2O+e-)
合起来是 2H+ +Cr2O7 2- +6H2O2→2Cr3+ +6H2O + 3O2
好像不太对,回到分子式配不平,应该是错了吧.应该怎么写呢?

答案

楼主您好,反应式是这样的
K2Cr2O7+4H2O2+H2SO4(稀)=K2SO4+2CrO5+5H2O
生成过氧化铬,铬的化合价还是+6,没变氧的化合价改变,可以先理解为-6/5价
过氧化铬CrO5在水溶液中很不稳定,而且浓度越高越容易分解,
在酸性环境下发生自身氧化还原反应,迅速分解为Cr3+,并放出氧气,溶液由蓝色变成绿色,4CrO5+12H+=4Cr3++7O2+6H2O

由此总反应式是K2Cr2O7 +4 H2SO4 +3 H2O2 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 +3 O2 +7 H2O

但是如果有加入乙醚等有机溶剂,过氧化铬与醚生成醚的配合物,因而可以稳定存在.