5mol/l、6mol/l的氨水PH是多少?
题目
5mol/l、6mol/l的氨水PH是多少?
求助高手如何通过氨水浓度计算PH
答案
氨水电离：
NH3·H2O<==>NH4+ +OH-
氨水的电离常数是Kb=1.8×10^5
Kb=[NH4+][OH-]/[NH3]=1.8×10^5
其中[NH4+]=[OH-],[NH3]=5mol/l
可以计算得到[OH-]=0.00949mol/L
[H+]=Kw/[OH-]
pH=-lg[H+]=11.98
同理可以计算出6mol/L氨水pH
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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