已知温度T时水的离子积常数为Kw.该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( ) A.a=b B.混合溶液的pH=7 C.混合
题目
已知温度T时水的离子积常数为Kw.该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )
A. a=b
B. 混合溶液的pH=7
C. 混合溶液中,c(H
+)=
mol/L
D. 向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色
答案
A.因酸碱的强弱未知,a=b,只能说明酸碱恰好完全反应,但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐,则溶液不呈中性,故A错误;B.因温度未知,则pH=7不一定为中性,故B错误;C.混合溶液中,c(H+)=Kwmol/L,根据c(H+)•c(O...
温度T时水的离子积常数为K
W,浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,若溶液呈中性,应存在反应后的溶液中c(H
+)=c(OH
-)=
mol/L.
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
本题考查酸碱混合的定性判断,题目难度中等,注意溶液呈中性应存在c(H+)=c(OH-),由于温度未知,且酸碱的强弱未知,不能根据pH以及酸碱的物质的量关系判断.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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