标准状况下1.68L无色可燃气体
题目
标准状况下1.68L无色可燃气体
若将产物通入足量澄清石灰水,得到白色沉淀质量为15g,若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g
1 计算燃烧产物中水的质量
2 若气体是单一气体,则分子式
3 若原气体是两种等物质的量的气体混合物,且只有一种为烃,请写出他们的分子式
只是三问不会求详解.
答案
1、设生成二氧化碳的质量为X
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
44 100
X 15g
X=6.6g
若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g,说明生成水和二氧化碳的总质量为9.3克,
则生成水的质量=9.3g-6.6g=2.7g
2、标准状况下1.68L无色可燃气体的物质的量为1.68L/22.4L/mol/L=0.075mol
该可燃气体的中含碳元素的质量=生成二氧化碳中含碳元素的质量=6.6g*12/44*100%=1.8g
含碳原子的物质的量=1.8g/12g/mol=0.15mol
该可燃气体的中含氢元素的质量=生成水中含氢元素的质量=2.7g*2/18*100%=0.3g
含氢原子的物质的量=0.3g/1g/mol=0.3mol
则1摩尔该无色气体分子中含碳原子的物质的量=1mol*0.15mol/0.75mol=2mol
1摩尔该无色气体分子中含氢原子的物质的量=1mol*0.3mol/0.75mol=4mol
单一气体的分子式为:C2H4
3、原气体是两种等物质的量的气体混合物,且只有一种为烃,说明另一气体只能是氢气,则氢气和烃物质的量之比为1:1,1molH2中含有2molH,根据1molC2H4中含碳原子、氢原子的物质的量分别为2mol、4mol,由此可知另一种烃的一个烃分子中含碳原子的物质的量应为2mol、氢原子的物质的量=4mol-2mol=2mol
因此烃的分子式为C2H2,氢气的分子式为H2
注:1、没有1、2问无法详细说明3问,所以解答了1、2问
2、2问条件不足,无法确定可燃气体是否含有氧元素,只能根据3问的要求,确定该气体为烃.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
最新试题
- let,s make it 7:30中make it 可用哪些词替换?
- 我要扼住命运的咽喉,它妄想使我屈服,这绝对办不到.——生活这样美好,活它一辈子吧!---贝多芬(德国)
- 为什么用吸管能吸到杯中的水,我知道是由于大气压强,但我不能懂,请细讲
- 英语翻译
- 多项式7a²-6a³b+3a²b+3a²+6a³b-3a³b-10a² 合并同类项的结果是( )
- 证明(┓,∨)is adequate.
- 2乘a(n+1)乘a(n-1)=a(n)乘a(n-1)+a(n)a(n+1) 求通项公式
- 汉译英:我认为感到寒冷的不能只是我们的身体,还应该有我们的心
- 《各具特色的民居 》中介绍了哪些客家民居的文化特征 快!
- (改病句)雨点像一个个铁球落下来,砸得房顶上劈劈啪啪地响.
热门考点