将铁粉、锌粉、铝粉混合物8.8克完全溶于200
题目
将铁粉、锌粉、铝粉混合物8.8克完全溶于200
将铁粉、锌粉、铝粉混合物8.8克完全溶于200克稀硫酸中,将所得溶液蒸干,得到无水固体28克,计算反应中放出的气体在标况下的体积为?
答案
m混合物=8.8g
又因为Fe,Zn,AL全部转化为硫酸盐
所以增加的m为硫酸根离子质量
SO4的质量为28g-8.8g=19.2g
SO4的摩尔质量为19.2g/96g/mol=0.2mol
所以放出的氢气为0.2mol*22.4L/mol=4.48 l
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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