称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应．直到固体质量刚好不再减少为止,此时用去49.0g稀硫酸,剩余固体3.5g.求所得溶液中溶质的质量分数.
题目
称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应．直到固体质量刚好不再减少为止,此时用去49.0g稀硫酸,剩余固体3.5g.求所得溶液中溶质的质量分数.
答案
铜与稀硫酸不反应
所以反应的锌的质量为10g-3.5g=6.5g
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 161 2
6.5g x y
65/6.5g=161/x=2/y
x=16.1g
y=0.2g
所得溶液中溶质的质量分数 16.1g/(6.5g+49g-0.2g)*100%=29.1%
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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