在Nacl MgCl2 Mg(NO3)2三种盐配成的混合溶液中,若Na+为0.1MOL,Mg2+为0.25MOL,CL-为0.2MOL,则NO3-为多少MOL

题目

在Nacl MgCl2 Mg(NO3)2三种盐配成的混合溶液中,若Na+为0.1MOL,Mg2+为0.25MOL,CL-为0.2MOL,则NO3-为多少MOL
2.在0.4mol NH4Cl,0.25MOL Mgcl2和0.2molFeCl3中,含CL由多到少的顺序是多少?怎么算的?

答案

1.根据电荷守恒（即溶液中阳离子和阴离子所带电荷的量相等）n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+n(NO3-)所以n(NO3-)=n(Na+)+2n(Mg2+)-n(Cl-)=0.1+0.25*2-0.2=0.4(mol)2.根据物质的分子式可知n1(Cl)=n(NH4Cl)=0.4moln2(Cl)=2n(Mg...