用十字交叉法解化学题.铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中,充分反应后制得氢气0.3g,求合金中铁、锌的质量.
题目
用十字交叉法解化学题.铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中,充分反应后制得氢气0.3g,求合金中铁、锌的质量.
铁、锌合金8.85g溶于稀硫酸中,充分反应后制得氢气0.3g,求合金中铁、锌的质量.
以产生1molH2为基准,产生1molH2需要56g Fe (分量)
产生1molH2需要65g Zn (分量)
产生1molH2需要混合物的质量为8.85*2/0.3=59克(平均量) 这一步看不懂!
答案
是这样的.
铁和锌最后和稀硫酸的产物除了氢气还有硫酸亚铁和硫酸锌.
在这两种产物中,铁和锌都是正二价的.
所以可以把这两种物质的化学方程式合并:
设需要混合物的平均摩尔质量为M
Zn(Fe)+H2SO4=Zn(Fe)SO4+H2
M 2
8.85 0.3
可以求出M=8.85×2÷0.3=59g/mol
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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