一份溶液内含有0.275M的HC3H502,（Ka=1.3*10^-5）和0.0892M的HI,计算[H30+][OH-][C3H5O2-]和[I-].
题目
一份溶液内含有0.275M的HC3H502,（Ka=1.3*10^-5）和0.0892M的HI,计算[H30+][OH-][C3H5O2-]和[I-].
答案
设平衡浓度[C2H5COO-]为x mol/L.HI是一元强酸(酸性比HCl还强),在溶液中完全电离；HC3H5O2(即丙酸C2H5COOH)是一元弱酸,在溶液中部分电离：C2H5COOH = H+ + C2H5COO- Ka=1.3×10^-5 平衡时：[C2H5COO-]= x (mol/L) ,[C...
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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