如何配制pH为1到1.2的硫酸溶液

题目

如何配制pH为1到1.2的硫酸溶液

答案

(1).计算配成的硫酸溶液的摩尔浓度
因为：pH=-lg[H+] ；
所以:-lg[H+]=1.1 .
[H+]=10^-1.1=10^0.9*10^-2=7.943*10^-2mol/L ；
[H2SO4]=0.5*7.943*10^-2mol/L=4.0*10^-2mol/L=0.04mol/L .
(2).计算浓硫酸用量
V*1.84g/ml*98%=98g/mol*0.04mol
V=98*0.04/1.84*0.98=2.2ml .(需要溶于一升水中的98%的浓硫酸体积).
（本题按“pH值”是“1.1”来计算）