如何配制pH为1到1.2的硫酸溶液
题目
如何配制pH为1到1.2的硫酸溶液
答案
(1).计算配成的硫酸溶液的摩尔浓度
因为:pH=-lg[H+] ;
所以:-lg[H+]=1.1 .
[H+]=10^-1.1=10^0.9*10^-2=7.943*10^-2mol/L ;
[H2SO4]=0.5*7.943*10^-2mol/L=4.0*10^-2mol/L=0.04mol/L .
(2).计算浓硫酸用量
V*1.84g/ml*98%=98g/mol*0.04mol
V=98*0.04/1.84*0.98=2.2ml .(需要溶于一升水中的98%的浓硫酸体积).
(本题按“pH值”是“1.1”来计算)
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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